鹽之所以能融化冰,是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。因為鹽水溶液的凝結點比水要低很多,在同樣的溫度下不容易凝結成冰,在這樣的條件下,雪就會不斷地被融化,道路的安全性也就大大提高了。
在雪表面撒上鹽之后,只要雪稍微融化,鹽就能將雪水吸收并形成鹽水溶液。鹽水溶液的凝結點比水要低很多,在同樣的溫度下不容易凝結成冰,這樣雪就會不斷地被融化了。
在寒冷的北方地區,每年使用超過2000萬噸的鹽來融化冰雪,為什么鹽能夠化冰呢?
水的冰點是0℃,高于這個溫度,冰就會化成水,低于這個溫度,水就會結成冰。如果水溶液中鹽分含量超過10%,那么這個溶液的冰點就會降低到-6℃。;水溶液中鹽分含量超過20%,溶液的冰點就會降低到-16℃。
在雪表面撒上鹽之后,只要雪稍微融化一點,鹽就能將雪水吸收并形成鹽水溶液,因為鹽水溶液的凝結點比水要低很多,在同樣的溫度下不容易凝結成冰,在這樣的條件下,雪就會不斷地被融化,道路的安全性也就大大提高了。工作人員正是利用了這一物理特性,所以用鹽水來化積雪,防結冰。
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