人教版高三化學必考知識點歸納梳理

人教版高三化學知識點歸納

1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈

11.Si：制合金，制半導體。

12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

15.明礬：凈水劑;

16.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒)

18.BaSO4：醫療“鋇餐”

19制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

20.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

21.小蘇打，治療胃酸過多癥

22.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

23.果實催熟劑、石油化學工業水平的標志—乙烯，

24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

25.乙二醇用于內燃機抗凍

26.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油

人教版高三化學知識點匯總

氧化還原反應的規律

氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前后有變化的化學反應，微觀上是有電子轉移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規律，這里進行簡單的總結。

1、守恒規律

守恒是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前后的原子個數、物質質量也都守恒。守恒規律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

2、價態規律

元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現出的性質)。

3、難易規律

還原性強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強弱規律

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產物HBr的還原性。

5、歧化規律

同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子(或離子)發生電子轉移的'氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。

6、歸中規律

(1)同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。

(2)同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應;當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質才有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。

(3)同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

人教版高三化學知識點梳理

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關

15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

16.膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

人教版高三化學知識點解讀

1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是f、cl

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是f

3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl

4、其單質是最易液化的氣體的元素是cl

5、其氫化物沸點的非金屬元素是o

6、其單質是最輕的金屬元素是li

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是br

8、熔點最小的金屬是hg

9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是n

10、導電性的金屬是ag

11、相對原子質量最小的原子是h

12、人體中含量最多的元素是o

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是fe

14、組成化合物種類最多的元素是c

15、天然存在最硬的物質是金剛石

16、金屬活動順序表中活動性的金屬是k

17、地殼中含量最多的金屬元素是al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是o

19、空氣中含量最多的物質是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質量最小的氧化物是水

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